zad.1
Mieszaninę 2,94 mola jodu i 8,1 mola wodoru ogrzewano w temperaturze 721 K do osiągnięcia równowagi w fazie gazowej. Stwierdzono, że powstało 5,64 mola jodowodoru. Obliczyć stałą równowagi Kc tworzenia jodowodoru.
zad.2
W stanie równowagi układu:
N₂+3H₂⇔2NH₃
Stężenia wynosiły: azotu 3mol/dm³, wodoru 9mol/dm³, amoniaku 4mol/dm³. Obliczyć stężenia wyjściowe wodoru i azotu.
Proszę z krótkim wytłumaczeniem każdego z zadań.
Wszelakie głupoty usuwam z ostrzeżeniem, a za poprawną odpowiedź dam naj.
zad.1
I2 + H2---->2HI
2,94-x......8,1-x......0+2x
2x = 5,64
x = 2,82
2,94 - 2,82 = 0,12
Stężenie równowagowe[I2]=0,12mol/dm3
8,1 - 2,82 = 5,28
Stężenie równowagowe [H2]=5,28mol/dm3
Stężenie równowagowe [HI]=5,64
Kc = [HI]^2/[I2]*[H2]
Kc = 5,64^2/0,12*5,28
Kc = 31,8096/0,6336
Kc = 50,2
zad.2
N₂ + 3H₂ ⇔ 2NH₃
A-x B-3x 0+2x stężenie wyjściowe
3.......9......4.....stężenie równowagowe
2x = 4
x = 2
A-x=3
A-2=3
A = 5
Stężenie początkowe [N₂]=5mol/dm³
B-3x=9
B-6=9
B=15
Stężenie początkowe [H₂]=15mol/dm³