Zad. 1
Wiedząc, że rozpuszczalność tlenku siarki(VI) w wodzie(w temperaturze 25stopni pod ciśnieniem 1013 hPa) wynosi 89,24 g/dm³, oblicz stężenie procentowe roztworu nasyconego otrzymanego w ten sposób kwasu.
Zad.2
Oblicz, który z kwasów: siarkowy(IV) czy siarkowy(VI), ma największą zawartość procentową (% masowy) siarki w cząsteczce.
Proszę o szybką odpowiedź!! Z góry dzięki ;D
Wiedząc, że rozpuszczalność tlenku siarki(VI) w wodzie(w temperaturze 25stopni pod ciśnieniem 1013 hPa) wynosi 89,24 g/dm³, oblicz stężenie procentowe roztworu nasyconego otrzymanego w ten sposób kwasu.
Zad.2
Oblicz, który z kwasów: siarkowy(IV) czy siarkowy(VI), ma największą zawartość procentową (% masowy) siarki w cząsteczce.
Proszę o szybką odpowiedź!! Z góry dzięki ;D
More Questions From This User See All
1)
ms=89,24g
mw=1000g
mr=ms+mw
mr=89,24g+1000g=1089,24g
Cp=ms*100%/mr
Cp=89,24*100/1089,24
Cp = 8,19%
2)
mH2SO3=2u+32u+48u=82u
%S = (32/82)*100% = 39%
mH2SO4=2u+32u+64u=98u
%S = (32/98)*100% = 32,65%
Więcej siarki zawiera kwas siarkowy(IV)