Question

W ostatnich latach problemem globalnym stały się tzw. kwaśne deszcze. W labolatoriach środowiskowyc oznacza się stopeń zakwaszenia wody deszczowej. Jedna z metod opiera się na reakcji zobojętniania. Pobrano probkę wody deszczowej o objętości 25 cm³³ i następnie zobojętniono ją, zużywając do tego 2,5 cm³ roztworu NaOH o stężeniu 0,001 mol/dm³. Oblicz ph analizowanej wody deszczowej.

Dziękuję z góry za rozwiązanie :)

Answer 1

vr1= 25cm³= 0,025dm³

vr2= 2,5cm³= 0,0025dm³

Cm2= 0,001mol/dm³= 10⁻³ mol/dm³

pH1= ?

------------------------------------------------

Cm2= ns2/vr2

ns2= Cm2*vr2= 10⁻³* 0,0025= 2,5*10⁻⁶ [mol]

 

NaOH ---> Na⁺+ OH⁻

1mol                1mol

 

oraz:

 

H⁺   +  OH⁻ ---> H₂O

1mol   1mol

 

wobec tego: ns2= nOH⁻2= nH⁺1= 2,5*10⁻⁶ mol

[H⁺]1= nH⁺1/vr1= 2,5*10⁻⁶/0,025= 10⁻⁴

 

pH1= -log[H⁺]1= -log10⁻⁴ = 4

Odp. PH analizowanej wody deszczowej wynosiło 4.