Question

Ogniwo Cu | CuSO₄ (0,001 mol/dm³) || CuSO₄ (1 mol/dm³) | Cu

Zapisz równania procesów anodowego i katodowego przebiegających w tym ogniwie. Podczas pracy ogniwa stężenie roztworu anodowego wzrosło do 0,002 mol/dm³. Oblicz, ile było wtedy równe stężenie roztworu, jeśli objętości obu roztworów wynosiły po 1 dm³

Z góry dziękuję i daję naj :)

Answer 1

Nie wiem, czy dobrze zrozumiałem... Mam policzyć stężenie Cu2+ w przestrzeni katodowej ? 

K(+): Cu2+ +2e ----> Cu 

A(-): Cu ----> Cu2+ + 2e 

 

Obliczamy ile moli Cu2+ przybyło do przestrzeni anodowej: 

n=1dm3*0,001mol/dm3=0,001mol 

n'=1dm3*0,002mol/dm3=0,002mol 

Zmiana: 

Δn=n'-n=0,001mol -tyle przybyło nam moli Cu2+ w przestrzeni anodowej. 

Zapisujemy sumaryczne równanie reakcji: 

Cu2+ + Cu ----> Cu + Cu2+ 

Widzimy, że tyle samo nam ubyło w przestrzeni katodowej: 

n=1mol/dm3*1dm3=1mol 

n'=1mol-0,001mol=0,999mol 

Zatem stężenie jonów Cu2+ w przestrzeni katodowej wynosi: 

c=n'/V=0,999mol/1dm3=0,999mol/dm3