Question

2. Co zaobserwujemy po wrzuceniu kryształka soli do zlewki z jej roztworem przesyconym. Jaka jest szybkość rozpuszczania względem szybkości krystalizacji w takim roztworze.
3. Jak zmienia się rozpuszczalność gazów ze spadkiem ciśnienia.
4. Czym różni się koloid cząsteczkowy od liofobowego. Podaj przykłady.
5. Oblicz cp substancji jeżeli jej rozpuszczalność wynosi 35 g

6. Do sporządzenia 0-2 molowego roztworu wodorotlenku sodu zużyto 16 g tej substancji. Oblicz objętość otrzymanego roztworu.
7. Ile wody zawiera 400 g roztworu soli o stężeniu 20 %
8. Oblicz masę cząsteczkową substancji rozpuszczonej w 30% roztworze o gęstości 1.28 g/cm3 i stężeniu molowym 3.74 mola/dm
:<

Answer 1

2. Co zaobserwujemy po wrzuceniu kryształka soli do zlewki z jej roztworem przesyconym. Jaka jest szybkość rozpuszczania względem szybkości krystalizacji w takim roztworze.

Jeżeli roztwór jest przesony, to dodająć sól NIE będzie ona dalej rozpuszczać się, roztwór bedzie dalej przesycony.

3. Jak zmienia się rozpuszczalność gazów ze spadkiem ciśnienia.

Rozpuszczalność gazów  rośnie ze wzrostem ciśnienia.

4. Czym różni się koloid cząsteczkowy od liofobowego. Podaj przykłady.

koloidy cząsteczkowe - stanowią układy fizycznie jednorodne i rozpuszczają się samorzutnie w odpowiednich rozpuszczalnikach np białko, żelatyna oraz polimery

koloidy liofobowe -  posiadające małe powinowactwo do rozpuszczalnika i na swojej powierzchni gromadzące ładunek elektryczny

5. Oblicz cp substancji jeżeli jej rozpuszczalność wynosi 35 g

Z defiinicji R sub= m subs/ 100g H2O

czyli R = 35 g/ 100g

ms= 35 g

więc mr= mh2o - ms

mr= 100g - 35g= 65g

Cp= ms*100%/ mr

Cp= 35g * 100%/ 65g

Cp= 53,85% 

6. Do sporządzenia 0-2 molowego roztworu wodorotlenku sodu zużyto 16 g tej substancji. Oblicz objętość otrzymanego roztworu.

Cm= 0,2 mol/dm3

ms= 16 g

M NaOH= 23g+16g+1g= 40 g/mol [z układu okresowego]

V=?

Cm= ms/ M*V

V= ms/ M*Cm

V= 16 g/ 40 g/mol * 0,2 mol/dm3

V= 2 dm3

7. Ile wody zawiera 400 g roztworu soli o stężeniu 20 %

mr= 400g

Cp= 20%

ma=?

 

ms= Cp*mr/100%

ms= 400g * 20%/ 100%

ms= 80g

 

ma= mr-ms

ma= 400g - 80g

ma= 320 g

8. Oblicz masę cząsteczkową substancji rozpuszczonej w 30% roztworze o gęstości 1.28 g/cm3 i stężeniu molowym 3.74 mola/dm

 

Cp= 30%

d= 1,28 g/cm3

Cm= 3,74 mol/dm3

M=?

 

Cm= Cp *1000d/ M*100%

M= Cp * 1000d/Cm*100%

M= 30% * 1280 g*dm-3 /3,74 mol/dm3 * 100%

M= 102,7 g/mol