Question

1) ustal wzór sumaryczny węglowodoru szeregu alkenów o masie cząsteczkowej 70u.

2)obliicz ile dm³ tlenu i ile dm³ powietrza potrzeba do całowitego spalenia 250g

butenu ( gęstośc tlenu 1.43g/dm³.

jak można to z obiaśnieniami ;)

Answer 1

1) ustal wzór sumaryczny  węglowodoru szeregu alkenów o masie cząsteczkowej 70u.

 

Wzór ogólny alkenów to CnH2n

Pierwszy w szeregu alkenów to eten C₂H₄ o masie 28u

Każdy kolejny alken jest "dłuższy" od etenu o grupę -CH₂-

Skoro ma on ważyć 70u, to na te grupy -CH₂- zostaje 42u.

Każda z grup -CH₂- ma masę 14u.

Widać więc, że musimy mieć trzy grupy -CH₂-, żeby wyszło 42u.

Ogólnie zatem alken składa się z pięciu atomów węgla (dwa od etenu + te trzy).

Razem wychodzi: C₅H₁₀ (penten)

 

 

2)oblicz ile dm³  tlenu  i ile dm³ powietrza potrzeba do całowitego spalenia 250g butenu ( gęstośc tlenu 1.43g/dm³.

 

C₄H₈ + 6O₂ -> 4CO₂ + 4H₂O

Masa butenu = 56g

Prosta proporcja na wyliczenie masy tlenu potrzebnej na 250g butenu:

56 g butenu - 6*32g tlenu

250g - x

x = 857,1 g tlenu

 

Teraz przeliczamy masę tlenu na objętość tlenu ze wzoru na gęstość:

d = m/V   (d- gęstość, m- masa, V- objętość)

V = m/d

V = 857,1 g /1,43g/dm³ = 599,4 dm³ tlenu

 

Powietrze zawiera 21% objętościowych tlenu, zatem:

599,4 dm³ - 21% objętości powietrza

x - 100% objętości powietrza

x = 2854,3 dm³