Question

Pomożcie :

Określ wzór rzeczywisty węglowodoru , który w warunkach normalnych jest gazem o gęstości 2,59 g/dm³ i zawiera 82,8 % węgla.

Answer 1

Rozwiązując to zadanie musisz wiedzieć, ze 1 mol jakiegokolwiek gazu zajmuje objętość 22,4 dm3. (pomijając pewne zależności ale nie chcę ci mieszać w głowie).

A w tym zadaniu wiemy, ze 1 dm3 tej substancji ma masę 2,59g.

Układamy zatem proporcję:

1 dm3 ---- 2,59g

22,4 dm3 ------ xg

 

xg = 58g

 

58g jest to nasza masa molowa substancji.

Mozna teraz odnieść się do masy cząsteczkowej.

Czyli jedna cząsteczka tego związku to 58u.

Układamy zatem następną proporcję:

58u ---- 100%

xu ---- 82,8%

 

xu = 48u

48u jest to masa węgla występującego w tym węglowodorze.

48 dzielimy przez 12 gdyz taka jest masa 1 atomu węgla i otrzymujemy informację, że w tej cząsteczce są 4 atomy węgla.

W wyniku operacji odejmowania wyliczamy masę pozostałego pierwiastka 58u - 48u = 10u

10u to masa atomów wodoru. Dlaczego akurat wodoru? Gdyz wynika to z nazwy zwiazku chemicznego węglowodory węglem już się zajęliśmy zatem został wodór.

10u odpowiada 10 atomom wodoru.

Wzór ma postać C4H10 - jest to gaz o nazwie butan.

 

^^