Question

Ile wynosi pH 0,01 molowego roztworu fenolu o stałej dysocjacji K=10⁻¹⁰

Oblicz pH roztworu kwasu o wzorze ogólnym HR i stężeniu C₀=0,2 mol·dm⁻³ jeżeli stopień dysocjacji tego kwasu α=5%

oblicz pH roztworu pewnego kwasu jednoprotonowego o stężeniu 0,1 mol/dm³ i stałej dysocjacji 1,0·10⁻⁴

będę wdzięczna za chociaż jedno zadanie

Answer 1

1)

a (alfa) to stopień dysocjacji

 

K=c*a2 (stężenie molowe razy stopień dysocjacji do potęgi drugiej)

 

a= pierwiastek z K/c

a= pierwiastek z 10-10/0,01=pierwiastek z 10-9 = 0,0001

 

[H+] = a*c = 0,0001*0,01mol/dm3 = 0,000001mol/dm3

pH= -log[H+]

pH = -log 0,000001 = 6

pH wynosi 6

 

2)

a=5%=0,05 (wartość bezwymiarowa)

[H+] = a*c = 0,05*0,2mol/dm3=0,01mol/dm3

pH = -log 0,01 = 2

pH wynosi 2

 

3) tak jak pierwsze tylko inne dane liczbowe