Question

Proszę o rozwiązanie.

Do kolby o pojemności 500 cm³ wlano 100 cm³ kwasu octowego o Cm = 0,25 mol/dm³

i 150 g 3% kwasu octowego. Całość uzupełniono do kreski. Ile wynosi pH roztworu, jeżeli K kwasu = 1,8*10⁻⁵.

Answer 1

Cm=0,25mol/dm3

v=100cm3=0,1dm3

n=Cm*v

n=0,25*0,1

n = 0,025mola

 

mr=150g

Cp=35

ms=Cp*mr/100%

ms=150*3/100

ms= 4,5g

 

M CH3COOH = 60g/mol

m=4,5g

n=m/M

n=4,5/60

n=0,075mola

 

n=0,025mola + 0,075mola = 0,1mola

v=500cm3=0,5dm3

Cm=n/v

Cm=0,1/0,5

Cm = 0,2mol/dm3

 

CH3COOH <---> CH3COO(-) + H(+)

[H+] = Cm*α

α=√K/Cm

[H+] = Cm*√K/Cm

[H+] = 1,9*10⁻³

 

pH=-log1,9*10⁻³

pH = 2,72