Question

3,77

Jaka objętość wodoru wydzieli się w rrakcji 156 g glinu z nadmiarem kwasu solnego...

4,26

Oblicz ,ile gramów stałego siarczanu (VI) magnezu potrzeba do przygotowania 150 cm 3roztworu o stężeniu 0,25mol/dm 3

Answer 1

1.

Reakcja :

2 Al + 6 HCl ⇒ 2 AlCl₃ + 3 H₂

 

Masa 3 moli glinu (Al) = 3 * 27g = 81g

Objętość 3 moli wodoru (H₂) = 3 * 22,4 dm³ = 67,2 dm³

 

Zgodnie z reakcją :

z 81g Al--------------uzyskamy----------67,2 dm³ H₂

to ze 156g Al---------uzyskamy----------X dm³ H₂

 

X = 156g * 67,2 dm³ : 81g ≈ 129,42 dm³ wodoru

 

2.

V (objętość roztworu) = 150 cm³ = 0,15 dm³

Cm (stężenie molowe) = 0,25 mola/dm³

M (masa molowa siarczanu VI magnezu) MgSO₄ = 24g/mol + 32g/mol + 4*16g/mol= 120 g/mol

 

* Obliczam liczbę moli (n) MgSO₄ w tym roztworze:

Cm = n : V   /*V

n = Cm * V = 0,25 mola/dm³ * 0,15 dm³ = 0,0375 mola MgSO₄

 

* Przeliczam liczbę 0,0375 mola na masę (ms) MgSO₄, którą należy przygotować do sporządzenia tego roztworu :

n = ms * M   /*M

ms = n * M = 0,0375 mola * 120g/mol = 4,5g siarczanu (VI) magnezu