Question

Jest to zadanie 43 z matury rozszerzonej z chemii z roku 2005(maj).

Przeprowadź odpowiednie obliczenia i odpowiedz, cz po zmieszaniu równych objętości CaCl2 o stężęniu 0,05mol/dm-3 i Na2SO4 o stężęniu 0,05 mol/dm -3 wytrąci się osad CaSO4 (iloczyn rozpuszczalności CaSO4 Ir=4,93*10^-5).

Robiłam to z odpowiedzia, ale nie rozumiem, dlaczego iloczyn stezen wynosi 0,025 * 0,025 = 6,25 *10^-4 (skąd wzięło się to 0,025?)

Answer 1

Więc tak : załużmy że objęstość roztwou to 1 dm3 

wiec liczba moli to : 0.05 mol /dm3 * 1 dm3 = 0.05 mol 

teraz równanie CaCl2 ---> Ca2+ + 2Cl- czyli stosunek molowy to 1 : 1 :2

potrzebna nam liczba moli Ca2+ wiec ze stosunku widzimy że to 0.05 mol 

tak samo postępujemy z 2 roztworem i liczba SO4 2- to też = 0.05 mola 

ale potrzebne nam sterzenie molowe , którego nie mogliśmy przepisać i to nie będzie 0.05 mol/dm3 ponieważ mieszamy 2 roztwory są różne wiec liczba moli się nie zmienia mamy 0.05 mol = Ca2+ = SO4 2- 

po zmieszaniu 2 roztworów o objętości 1dm3 objętość po mnieszaniu wynosi 2 dm3 

 

[Ca2+] = [SO4 2-] = 0.05 mol / 2 dm3 = 0.025 mol/dm3 

Po tem liczysz iloczyn rozpuszczalności 0.025 * 0.025 = 6.25 * 10^ -4