Question

oblicz stopień dyspozycji elektrolitycznej kwasu H2Co3 wiedząc że w 0,7 molowym roztworze znajduje się 0,05 mol / dm 3 jonów H2

Answer 1

Kwas węglowy H2CO3 dysocjuje w roztworze na jony wodorowe H+ i jony węglanowe HCO3-. Stopień dysocjacji elektrolitycznej kwasu H2CO3 określa stosunek stężenia jonów wodorowych do stężenia początkowego kwasu, a zatem wynosi:

α = [H+] / [H2CO3]

Musimy najpierw obliczyć stężenie początkowe kwasu H2CO3. Wiemy, że w 0,7 molowym roztworze znajduje się 0,05 mol/dm3 jonów H2CO3. Zatem:

c(H2CO3) = c(H2CO3 całkowitego) - c(HCO3-) = 0,7 - 0,05 = 0,65 mol/dm3

Teraz możemy obliczyć stopień dysocjacji elektrolitycznej kwasu H2CO3:

α = [H+] / [H2CO3] = x / (0,65 - x)

gdzie x to stężenie jonów H+.

Wiemy, że w roztworze 0,7 M znajduje się 0,05 mol/dm3 jonów H+. Zatem:

x = [H+] = 0,05 mol/dm3

Podstawiając do wzoru otrzymujemy:

α = 0,05 / (0,65 - 0,05) = 0,0882 ≈ 8,82%

Zatem stopień dysocjacji elektrolitycznej kwasu H2CO3 wynosi około 8,82%.