Question

Oblicz ph i stopien dysocjacji roztworu kwasu octowego o stezeniu 0.0825 mol/dm-3 i Ka=1.8×10^-5

Answer 1

CH3-COOH ------H2O-------->CH3-COO(-) + H(+)
Co/K > 400    to    K = C*α²,     α = √ K/C,        α = √ 1,8*10^-5 / 0,0825 = 0,015 = 1,5%
α = Czd / Co*100%,      Czd = [H+] = α*Co /100% ,   [H+] = 1,5*0,0825 / 100% = 0,00123 = 1,23*10^-3 mol/dm³
pH = -log[H+] = -log [1,23*10^-3] = 2,9

Answer 2

CH3COOH
Cm=0,0825mol/dm3
Kd=1,8*10^-5
Cm/Kd= 4,58*10^3=4580
x=Pierwiastek z Kd/Cm= x=0,015 

Z pH mam problem z wyciagnięciem logarytmu :(