Question

Oblicz ile gramów soli powstanie w reakcji 225cm³ roztowru Ca(OH)₂o stężeniu 0,17mol/dm³ 1,76g CO₂

Answer 1

Odp.
Obliczamy liczbę moli Ca(OH)2:
n=Cm*V=0,17*0,225=0,04mola Ca(OH)2,zamieniłem 225[cm3]na 0,225[dm3],
jednostka:
[n]=[(mol/dm3)*dm3]=[mol],obliczam masę molową Ca(OH)2,
M Ca(OH)2=40[g/mol]+2*17[g/mol=74[g/mol],układam proporcję:
1 [mol] Ca(OH)2 - 74[g],
0,04 [mola] Ca(OH)2 x[g],
x=2,96[g]Ca(OH)2.
Równanie reakcji:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,substraty przereagowały w całości(sprawdzałem),dlatego można ułożyć proporcję:
M CaCO3=40[g/mol]+12[g/mol]+48[g/mol]=100[g/mol]CaCO3:
74[g] Ca(OH)2 - 100[g] CaCO3,
2,96[g] Ca(OH)2 - x[g] CaCO3,
x=4[g] CaCO3 (węglanu wapnia).