Question

100ml larutan HCl 0,2M ditambah air sebanyak 400mL hitung pH larutan HCl tsb sebelum dan sesudah ditambahi air (gunakan rumus V1 × M1 = V2 × M2 untuk menghitung molaritas larutan sesudah diencerkan/ditambah air)

Answer 1

Dik : V₁ = 100 ml
        M₁ = 0,2  = 2.10⁻¹ M   
        V₂ = 500 ml
Dit : a. pH mula-mula = ....?
       b. pH setelah pengenceran = .....?
Jwb : Asam kuat [H⁺] = [HCl]
         a. pH = -log [H⁻]
                  = - log 2 x 10⁻¹
                  = 1 - log 2
         b. M₂V₂ = M₁V₁
             M₂ x 500 = 0,2 x 100
             M₂ = 0,04 M
             pH = - log 4 x 10⁻²
                  = 2 - log 4

Answer 2

M1.V1 = M2.V2
0,2 . 100 = M2 . 500
M2 = 20/500 = 0,04Molar

pH= -log M
pH = - log 4.10^-2
pH= 2-log4