Question

Diketahui Ksp FeS = 1 x 10–19; NiS = 3 x 10–21.Larutan yang mengandung ion Fe2+ dan Mn2+ yang konsentrasinya masing-masing 0,02 M dijenuhkan dengan H2S pada suhu 25ºC dan tekanan 1 atm.K H2S (25º C, 1 atm) = 1,3 x 10–20. Urutankan tingkat pengendapan yang terjadi dari yang terbesar ke terkecil..
a. NiS, FeS
b. FeS, NiS
c. Endapan terjadi bersamaan
d. Tidak terjadi endapan
e. NiS mengendap, kemudian larut kembali baru FeS mengendap

Jawab dengan caranya juga yaa..

Answer 1

Verified answer

Ksp FeS = 1 x 10–19; NiS = 3 x 10–21.Larutan yang mengandung ion Fe2+ dan Ni2+ yang konsentrasinya masing-masing 0,02 M dijenuhkan dengan H2S pada suhu 25ºC dan tekanan 1 atm.K H2S (25º C, 1 atm) = 1,3 x 10–20.

Kedua larutan belum terjadi endapan (jawab d)

Pembahasan

Kelarutan adalah jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah  pelarut. .Faktor yang mempengaruhi kelarutan  

1. Temperatur: semakin tinggi suhu kelarutan akan semakin besar

2. Luas permukaan: semakin luas permukaan semakin besar reaksi yang terjadi, sehingga kelarutan semakin besar

3. Jenis pelarut : misalkan senyawa polar mudah larut dalam senyawa polar  

4. Proses pengadukan : akan mempercepat pelarutan karena tumbukan antar partikel lebih sering terjadi sehingga memperbesar kelarutan

Ksp adalah hasil kali ion-ion dalam keadaan jenuh setimbang

Qsp adalah hasil kali ion ion dari zat yang bereaksi

Qsp<Ksp = larutan belum terjadi endapan

Qsp=Ksp = larutan jenuh, tepat akan terjadi endapan

Qsp>Ksp = larutan terjadi endapan

Hubungan Kelarutan (s) dan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) larutan AxBa  dapat dinyatakan sebagai berikut.

AₓBₐ(s) ←⎯⎯⎯⎯→ x Aᵃ⁺(aq) + a Bˣ⁻(aq)

s                             xs              ys

Ksp = [Aᵃ⁺]ˣ [Bˣ⁻]ᵃ

Ksp = (xs)ˣ  (ys)ᵃ

Semakin kecil kelarutan suatu zat maka zat tersebut semakin sukar larut maka nilai Kspnya juga semakin kecil. Semakin besar Ksp maka kelarutan semakin besar sehingga semakin mudah larut

Diketahui

Ksp FeS = 1 x 10–19; NiS = 3 x 10–21.

Fe2+ dan Ni2+ konsentrasinya masing-masing 0,02 M, maka

Penentuan ada tidaknya endapan kita harus menentukan harga Qsp-nya

FeS -->Fe²⁺ + S²⁻

Qsp Fes = [Fe²⁺][ S²⁻]

Qsp Fes = 0,02 . 1,3.10⁻²⁰ = 2,6.10⁻²²

Harga Qsp FeS < Ksp FeS maka larutan belum mengendap

NiS ---> Ni²⁺ + S²⁻

Qsp NiS = [Ni²⁺][ S²⁻]

Qsp Fes = 0,02 . 1,3.10⁻²⁰ = 2,6.10⁻²²

Harga Qsp NiS < Ksp NiS maka larutan belum mengendap

Jadi kedua larutan belum mengendap

Pelajari lebih lanjut hubungan ksp dan kelarutan brainly.co.id/tugas/2778665 menghitung harga Ksp brainly.co.id/tugas/22661255 menghitung kelarutan brainly.co.id/tugas/6198398 persamaan Ksp dan kelarutannya  

brainly.co.id/tugas/2619962 persamaan kelarutan garam brainly.co.id/tugas/10308724 ----------------- Detil jawaban Kelas : 11 Mapel : Kimia Bab : Kelarutan garam Kode : 11.7.10 Kata kunci: Ksp, kelarutan,  FeS,NiS,Qsp,mengendap