Question

Diketahui data seperti pada gambar. Berapa gram Mg(OH)2 yang dapat larut dalam 500 mL air pada suhu tersebut ?

Answer 1

Dik:
Ksp Mg(OH)₂=3,2x10⁻¹¹
V=500 ml=500:1000=0,5liter
Ar Mg=24 ;O=16 ;H=1.
Dit: Massa(g)=?
Dij:
Langkah pertama kita cari Massa molekul(Mr) dahulu:
Mr=Ar x koefisien
Mr=(mg x koefisien)+(O x koefisien)+(H x koefisien)
Mr=(24 x 1)+(16 x 2)+(1 x 2)
Mr=24+32+2
mr=58.

Lalu kita buat persamaan reaksinya,tau buatnya?
Mg(OH)₂⇔Mg²⁺ + 2OH⁻
    s              s        2s

Terus kita cari kelarutan(s):
ksp=[Mg²⁺][OH⁻]²
ksp=[s][2s]²
ksp=4s³


S itu hampir sama dengan Molaritas(M).Sehingga:


Setelah ini baru deh kita cari massa (g):


~~Selesai~~

Answer 2

Ksp = 4s^3 -----> Mg(OH)2 memiliki 3 ion
32 x 10^-12 = 4s^3
s^3 = 8 x 10^-12
s = 2 x 10^-4
s = M

M = n/V
n = M x V = 2 x 10^-4 x 0,5 = 10^-4 mol

massa = Mr x n = 58 x 10^-4 = 0,0058 gram = 5,8 miligram