Question

Dik : ΔHf H2O = -242 kJ mol ⁻¹
ΔHf CO2 = -394 kJ mol ⁻¹
ΔHf C2H2 = +52kJ mol⁻¹
jika 52 gram C2H2 (Ar C= 12 dan H = 1)
dibakar sempurna menurut persamaan 2C2H2+5O2----> 4CO2+2H2O, maka entalpi pembakaran yg dihasilkan yaitu.. kJ beserta jalan yaa

Answer 1

Kelas          : XI
Pelajaran    : Kimia
Kategori      : Termokimia
Kata Kunci  : hukum Hess, entalpi pembentukan standar, ΔHf, entalpi pembakaran, massa

Diketahui
Entalpi pembentukan standar
ΔHf H₂O = -242 kJ.mol⁻¹
ΔHf CO₂ = -394 kJ.mol⁻¹
ΔHf C₂H₂ = +52 kJ.mol⁻¹
ΔHf O₂ = 0, karena bukan senyawa melainkan molekul unsur
Sebanyak 52 gram C₂H₂ dibakar sempurna

Ditanya
Entalpi pembakaran 52 gram C₂H₂

Penyelesaian

Step-1
Hitung mol C₂H₂

Mr C₂H₂ = 2(12) + 2(1) = 26
Jumlah mol = massa / Mr
Jumlah mol C₂H₂ = ⁵²/₂₆
Jumlah mol C₂H₂ = 2 mol

Step-2
Hitung perubahan entalpi reaksi pembakaran C₂H₂

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O      ΔH = ?

Hukum Hess 
ΔH = ∑ ΔHf produk - ∑ ΔH pereaksi
ΔH = [4(ΔHf CO₂) + 2(ΔHf H₂O)] - [2(ΔHf C₂H₂) + ΔHf O₂]
ΔHf = [4(-394) + 2(-242)] - [2(52) + 0]
ΔHf = -2.164 kJ

Perhatikan pada reaksi di atas, koefisien C₂H₂ adalah 2.


Sehingga, untuk setiap pembakaran 1 mol C₂H₂ dilepaskan kalor sebesar 1.082 kJ.mol⁻¹

Step-2
Hitung entalpi pembakaran 52 gram C₂H₂

Pada langkah sebelumnya telah dihitung konversi 52 gram C₂H₂ menjadi 2 mol



Tanda minus menunjukkan reaksi eksoterm yang melepas kalor.

Jadi, perubahan entalpi pembakaran 52 gram C₂H₂ adalah sebesar -2.164kJ yang berarti kalor yang dihasilkan atau dilepas sebesar 2.164kJ