Question

Zadanie 1. W podanych reakcjach wskaż reduktor , utleniacz , a następnie napisz połówkowe równania utlenienia i redukcji. a) HClO4 + H2SO3 ---------> HCl + H2SO4 b) P + HNO3 + H2O ---------> H3PO4 + NO Zadanie2. Oblicz masę. a) 2 mole H2SO4 b) 0,5 mola KOH Zadanie 3. Oblicz jaką objętość zajmie w warunkach normalnych : a) 0,2 mola CO b) 1,5 mola O 2 ? Tam są małe cyferki tylko niestety nie pokazuje małych tylko duże;/

Answer 1

1)

a) HClO4 + H2SO3 ---------> HCl + H2SO4

        Cl: VII st.     S: IV st.         Cl: -I st.      S: VI st. 

        

1. Cl VII st.  + 8 elektronów ---> Cl -I st.  

2. S IV st. ---> S VI st. + 2e            /*4 

 

2. 2 S IV st. --> 2 S VI st. + 8e

 

Cl VII st. + 8e + 2 S IV st. ---> Cl -I st. + 2 S VI st. + 8e  

Cl VII st. + 2 S IV st. ---> Cl -I st. + 2 S VI st. 

 

HClO₄ - utleniacz 

H₂SO₃ - reduktor 

 

b) P + HNO3 + H2O ---------> H3PO4 + NO

P: 0 st.   N: V st.                            P: V st.   N: II st. 

 

1. P 0 st. ---> P V st. + 5e     /*3

2. N V st. + 3e ---> N II st.    /*5

 

1. 3 P 0 st. ---> 3 P V st. + 15 e 

2. 5 N V st. + 15e ---> 5 N II st. 

 

3 P 0 st. + 5 N V st. + 15e ---> 3 P V st. + 15 e + 5 N II st. 

3 P 0 st. + 5 N V st. ---> 3 P V st. + 5 N II st. 

 

 P - redutkor 

HNO₃ - utleniacz

 

 

 

2) 

a) 2 mole H₂SO₄ 

masa 1 mol H₂SO₄ = 2*1g + 32g + 4*16g = x

 

2 mole H₂SO₄ = 2*x 

 

b) 0,5 mola KOH 

1 mol KOH = 39g + 16g + 1g = y 

0,5 mola KOH = 0,5 * y 

 

 

 

 

3) 

a)

0,2 mol CO₂ - x dm³

1 mol CO₂ - 22,4 dm³ 

 

x = (0,2 mola * 22,4 dm³) : 1 mol = ...... dm³ 

 

b)

1,5 mola O₂ - y dm³ 

1 mol O2 - 22,4 dm³ 

 

y = (1,5 mola * 22,4 dm³) : 1 mol = ........ dm³