Determine la formula empírica y molecular de la cafeina, un estimulante que se encuentra en el café, sabiendo que la masa molecular es 195 y su composición centesimal es : C= 49,5% H= 51,5% N= 28,9% O= 16,5%
slawy
Lo primero que harás es calcular los moles, dividirás los porcentajes en la masa molecular de cada ELEMENTO C= 49.5/12= 4.125 H=5.15/1= 5.15 N=28.9/14= 2.064 O=16.5/16=1.031 Luego dividirás cada mol en el mol mas pequeño C=4.125/1.031= 4 H=5.15/1.031= 5 N=2.064/1.031= 2 O=1.031/1.031= 1 La formula empírica seria C4H52O Para calcular la formula molecular dividiremos la masa molecular de la cafeina con la masa molecular de C4H5N2O
195/97= 2 Y ese resultado lo multiplicaremos con la formula empírica
2(C4H5N2O)= C8H10N4O2-----> seria la formula molecular
C= 49.5/12= 4.125
H=5.15/1= 5.15
N=28.9/14= 2.064
O=16.5/16=1.031
Luego dividirás cada mol en el mol mas pequeño
C=4.125/1.031= 4
H=5.15/1.031= 5
N=2.064/1.031= 2
O=1.031/1.031= 1
La formula empírica seria
C4H52O
Para calcular la formula molecular dividiremos la masa molecular de la cafeina con la masa molecular de C4H5N2O
195/97= 2
Y ese resultado lo multiplicaremos con la formula empírica
2(C4H5N2O)= C8H10N4O2-----> seria la formula molecular