Explicación:
Según nos cuenta el problema:
Na₂CO₃ + HNO₃ ⇒ NaNO₃ + CO₂ + H₂O
Ajustando la ecuación por tanteo queda:
Na₂CO₃ + 2HNO₃ ⇒ 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O
a) La masa molar de NaNO₃ es de 23 + 14 + (3)(16) = 85 mol/g y del Na₂CO₃ es de (2)(23) + 12 + (3)(16) = 106 g/mol:
53g Na_{2}CO_{3} * \frac{1mol Na_{2} CO_{3} }{106g Na_{2} CO_{3} } * \frac{2molNa NO_{3} }{1mol Na_{2} CO_{3} } * \frac{85gNaNO_{3} }{1mol NaNO_{3} } =85gNa NO_{3}53gNa
2
CO
3
∗
106gNa
1molNa
2molNaNO
1molNaNO
85gNaNO
=85gNaNO
b) 53g Na_{2} CO_{3}* \frac{1mol Na_{2} CO_{3} }{106g Na_{2} CO_{3} }* \frac{1mol CO_{2} }{1mol Na_{2} CO_{3} }=0.5mol CO_{2}53gNa
1molCO
=0.5molCO
c) 53g Na_{2} CO_{3}* \frac{1mol Na_{2} CO_{3} }{106g Na_{2} CO_{3} }* \frac{1mol H_{2}O }{1mol Na_{2} CO_{3} }* \frac{18g H_{2}O }{1mol H_{2}O } =9g H_{2}O53gNa
1molH
O
18gH
=9gH
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Explicación:
Según nos cuenta el problema:
Na₂CO₃ + HNO₃ ⇒ NaNO₃ + CO₂ + H₂O
Ajustando la ecuación por tanteo queda:
Na₂CO₃ + 2HNO₃ ⇒ 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O
a) La masa molar de NaNO₃ es de 23 + 14 + (3)(16) = 85 mol/g y del Na₂CO₃ es de (2)(23) + 12 + (3)(16) = 106 g/mol:
53g Na_{2}CO_{3} * \frac{1mol Na_{2} CO_{3} }{106g Na_{2} CO_{3} } * \frac{2molNa NO_{3} }{1mol Na_{2} CO_{3} } * \frac{85gNaNO_{3} }{1mol NaNO_{3} } =85gNa NO_{3}53gNa
2
CO
3
∗
106gNa
2
CO
3
1molNa
2
CO
3
∗
1molNa
2
CO
3
2molNaNO
3
∗
1molNaNO
3
85gNaNO
3
=85gNaNO
3
b) 53g Na_{2} CO_{3}* \frac{1mol Na_{2} CO_{3} }{106g Na_{2} CO_{3} }* \frac{1mol CO_{2} }{1mol Na_{2} CO_{3} }=0.5mol CO_{2}53gNa
2
CO
3
∗
106gNa
2
CO
3
1molNa
2
CO
3
∗
1molNa
2
CO
3
1molCO
2
=0.5molCO
2
c) 53g Na_{2} CO_{3}* \frac{1mol Na_{2} CO_{3} }{106g Na_{2} CO_{3} }* \frac{1mol H_{2}O }{1mol Na_{2} CO_{3} }* \frac{18g H_{2}O }{1mol H_{2}O } =9g H_{2}O53gNa
2
CO
3
∗
106gNa
2
CO
3
1molNa
2
CO
3
∗
1molNa
2
CO
3
1molH
2
O
∗
1molH
2
O
18gH
2
O
=9gH
2
O