Question

Determinar en 3,6 g de agua los siguientes valores
a- numero de atomos de hidrogeno
b- moles atomos de hidrogeno

Answer 1

Número de moles de agua

n = 3,6 g / (18 g/mol) = 0,2 mol de H₂O

a)
En 1 mol de agua hay 6,02·10²³ moléculas, luego en los 0,2 mol de agua habrá 0,2 · 6,02·10²³ = 1,2·10²³ moléculas de H₂O

En 1 molécula de agua hay 2 átomos de H, luego en las 1,2·10²³ moléculas habrá 2·1,2·10²³ = 2,4·10²³ átomos de H

b)
2,4·10²³ átomos / (6,02·10²³ átomos/mol) = 0,4 mol de átomos de H

A este mismo resultado hubiéramos llegado partiendo de que tenemos 0,2 mol de H₂O; como hay 2 moles de H por cada mol de H₂O, tendremos en total 2·0,2 = 0,4 mol de átomos de H