Question

Determinar el peso molecular de un gas si 11.50g del mismo ocupan un volumen de 6800 cm3 a una temperatura de 50°C y una presión de 714 mm Hg.

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Con respecto al gas, su peso molecular es: Pm = 48.16g/mol

Para determinar el peso molecular del gas se procede a aplicar al fórmula de los gases : P*V = n*R*T , siendo n = m/Pm ; entonces se sustituyen n por su respectiva fórmula y se despeja el peso molecular Pm , como se muestra a continuación:

 m = 11.50 g

 V = 6800 cm3 = 6.8 L

 T = 50ºC +273 = 323 ºK

 P = 714 mmHg = 0.93 atm

 Ecuación de los gases:

    P*V = n*R*T

    P*V = m*R*T/Pm

   Pm= m*R*T/P*V

   Pm= 11.50g*0.072L*atm/ºK*mol*323ºK/0.93atm*6.8L

   Pm = 48.16g/mol