DESCRIBIR LAS SIGUIENTES REACCIONES ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS:
ENDOTERMICAS:
1. La descomposición química del agua (H2O) en hidrógeno y oxígeno.
2. La fotosíntesis de las plantas: 6CO2 + 6H2O + energía → C6H12O6 + 6O2
3. La producción de ozono (O3)
4. La reacción del hierro con el azufre para obtener sulfuro ferroso.
5. La descomposición del dióxido de carbono para obtener carbono y oxígeno.
EXOTERMICAS:
1. La respiración de los seres vivos.
2. La oxidación de los metales.
3. La formación del dióxido de carbono
4. La formación de la molécula de agua.
5. La combustión de los compuestos orgánicos.
SI PUEDEN QUIERO QUE TERMINANDO TODAS LAS DESCRIPCIONES DEN COMO PARA LLENAR UNA HOJA. (SI NO SABES NO CONTESTES, ES IMPORTANTE, LO NECESITO PARA MAÑANA)
ENDOTERMICAS:
1. La descomposición química del agua (H2O) en hidrógeno y oxígeno.
2. La fotosíntesis de las plantas: 6CO2 + 6H2O + energía → C6H12O6 + 6O2
3. La producción de ozono (O3)
4. La reacción del hierro con el azufre para obtener sulfuro ferroso.
5. La descomposición del dióxido de carbono para obtener carbono y oxígeno.
EXOTERMICAS:
1. La respiración de los seres vivos.
2. La oxidación de los metales.
3. La formación del dióxido de carbono
4. La formación de la molécula de agua.
5. La combustión de los compuestos orgánicos.
SI PUEDEN QUIERO QUE TERMINANDO TODAS LAS DESCRIPCIONES DEN COMO PARA LLENAR UNA HOJA. (SI NO SABES NO CONTESTES, ES IMPORTANTE, LO NECESITO PARA MAÑANA)
Respuesta:
DESCRIPCIONES
1. La descomposición química del agua (H2O) en hidrógeno y oxígeno.
La electrólisis del agua es la descomposición del agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica continua, por una fuente de alimentación, una batería o una pila, que se conecta mediante electrodos al agua. Para disminuir la resistencia al paso de corriente a través del agua esta se suele acidular añadiendo pequeñas alícuotas de ácido sulfúrico o bien, añadiendo un electrolito fuerte como el hidróxido de sodio, NaOH.
Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o el acero inoxidable), los cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado) y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado).
La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de sobrepotencial, con respecto al teóricamente necesario para llevarla a cabo (+1,229 V) puesto que se han de sobrepasar varias barreras de activación. Esto se debe en parte a la escasa disociación del agua pura. Téngase en cuenta que la conductividad del agua pura es de una millonésima de la del agua de mar siendo la conductividad típica del agua pura del orden de 0,055 µS·cm–1.
Sin esa energía extra, o sobre voltaje, la electrólisis de agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder.
2. La fotosíntesis de las plantas: 6CO2 + 6H2O + energía → C6H12O6 + 6O2
Fotosíntesis, proceso en la que la materia inorgánica es transformada en materia orgánica (fase oscura) empleando la energía bioquímica obtenida por medio de la energía solar, a través de los pigmentos fotosintéticos y la cadena transportadora de electrones de los tilacoides. Otras vías metabólicas de vital importancia que se realizan en el estroma, son la biosíntesis de proteínas y la replicación del ADN. es el proceso de elaboración de los alimentos por parte de las plantas. Los árboles y las plantas usan la fotosíntesis para alimentarse, crecer y desarrollarse, para realizar la fotosíntesis, las plantas necesitan de la clorofila una sustancia de color "verde" que tiene las hojas y es la encargada de absorber la luz adecuada para realizar este proceso. A su vez, la clorofila es responsable del característico color verde de las plantas.
3. La producción de ozono (O3)
El ozono (O3) es una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno, formada al disociarse los dos átomos que componen el gas oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une a otra molécula de oxígeno gaseoso (O2), formando moléculas de ozono (O3).
A temperatura y presión ambientales, el ozono es un gas que desprende olores fuertes (similar al de los mariscos en estado de descomposición avanzado) y generalmente sin coloración, pero en grandes concentraciones puede volverse ligeramente azulado. Si se respira en grandes cantidades puede provocar una irritación en los ojos o la garganta, la cual suele pasar después de respirar aire fresco y rico en oxígeno durante algunos minutos.
4. La reacción del hierro con el azufre para obtener sulfuro ferroso.
El sulfato de hierro (II) es un compuesto químico iónico de fórmula (FeSO4). También llamado sulfato ferroso, caparrosa verde, vitriolo verde, vitriolo de hierro, melanterita o Szomolnokita, el sulfato de hierro (II) se encuentra casi siempre en forma de sal pentahidratada (FeSO4•7 H2O), de color azul-verdoso.
En el proceso de acabado del acero antes de la galvanoplastia o el recubrimiento, la lámina, la hoja o la barra de acero se pasa a través de un baño decapante de ácido sulfúrico. Este tratamiento produce grandes cantidades de sulfato de hierro (II) como producto.
Fe (OH)2 + H2SO4 --> FeSO4 + 2H2O
5. La descomposición del dióxido de carbono para obtener carbono y oxígeno.
La descomposición del dióxido de carbono (CO2) en carbono y oxígeno es factible, pero existe una dificultad: exige aportación de energía. ... En esencia, esta fórmula corresponde a la inversión de la combustión del carbón (carbono + oxígeno = CO2 más energía).
La sustancia se descompone al calentarla intensamente por encima de 2000º C, produciendo humos tóxicos de monóxido de carbono, y reaccionando violentamente con bases fuertes y metales alcalinos.
Perdón no tenia Internet
me lo pasas por favor bro?