Question

1) Zakład który produkuje acetylen, zużywa do tego karbidu w którym znajduje się 80% węgliku wapnia CaC2. Oblicz ile metrów3 (sześciennych) etynu można wyprodukować z tony karbidu jeżeli wiesz że gęstość tego gazu wynosi 1,162g/dm3 (gram / decymetr sześcienny)

2) Ile gramów tlenu pochłonął etanol podczas reakcji spalania jeżeli było go 23g?

Answer 1

 

1.

Reakcja:

CaC₂ + 2 H₂O ⇒ Ca(OH)₂ + C₂H₂

węglik wapnia + woda ⇒ wodorotlenek wapnia + acetylen (=etyn)

 

Masa mola węgliku wapnia = 40g + 2* 12g = 64g

Objętość mola acetylenu = 22, 4 dm³

1t = 1 000 000 g

 

* Obliczam objętość acetylenu, którą otrzymamy z 1 tony karbidu, przy założeniu,ze zawiera on 100%  węgliku wapnia:

 

Zgodnie z reakcją :

z 64 g CaC₂--------------otrzymamy------22,4 dm³ C₂H₂

to z 1 000 000g CaC₂---otrzymamy-------X dm³ C₂H₂

 

X= 1 000 000g * 22,4 dm³ : 64g = 350 000 dm³ acetylenu

 

* Obliczam objętość acetylenu, którą otrzymamy z 1 tony karbidu składajacego się w 80% z węgliku wapnia :

 

350 000 dm³--------100%

to V dm³-------------80%

 

V= 80% * 350 000 dm³ : 100% = 280 000 dm³ = 280 m³ acetylenu

 

 

* Obliczam masę (m) acetylenu:

d (gęstość)= m : V    /*V

m = d * V = 1,162g/dm³ * 280 000 dm³ = 32 536 000g = 32 536 kg = 32, 563 tony acetylenu

 

Z 1 tony karbidu mozna wyprodukować 280 m³ acetylenu, co odpowiada masie 32,54 tony.

 

2)

Reakcja (fermentacja octowa):

C₂H₅OH + O₂ ⇒ CH₃COOH + H₂O

 

Masa mola etanolu = 2*12g + 5*1g + 16g + 1g = 46g

Masa mola tlenu = 2*16g = 32g

 

Zgodnie z reakcją :

z 46g C₂H₅OH ---------reaguje z-----32g O₂

to z 23g C₂H₅OH------reaguje z ------Xg O₂

 

X= 23g * 32g : 46g = 16g tlenu