Question

Dalam suatu ekperimen,didapat 50 mL larutan KOH 1 M pada suhu 30,5ºC bereaksi dengan 50mL asam asetat 1 M pada suhu 29,5 ºC. pada reaksi tersebut suhu campuran meningkat menjadi 36,5ºC . berdasarkan data tersebut hitung kalot penetralnya dan tuliskan reaksi yang terjadi (diketahui kapasitas kalorimeter =4,2JºC-1)!
tolong dijawab dengan lengkap ...
nanti mw dikumpulkan

Answer 1

Diketahui =

50 mL KOH 1M 30,5 °C bereaksi dengan 50 mL HCl 1M 29,5°C

dimisalkan massa jenis larutan KOH = massa jenis HCl = massa jenis air = 1
maka..
massa KOH = massa HCl = 50 gram

sebelum kita menghitung pakai rumus kalor penetralan kita perlu mencari dulu suhu campuran

Suhu campuran
= ( massa KOH x Suhu KOH + massa HCl x suhu HCl ) x massa total
= ( 50 x 30,5 + 50 x 29,5 )/100
= 30°C

==> Delta T = suhu akhir - suhu campuran = 36,5 - 30 = 6,5°C
==> mol HCl = mol KOH = mol KCl = 0,05 x1 = 0,05 mol
==> kapasitas kalorimeter (c) = 4,2

ditanyakan = kalor penetralan dan reaksinya ..?
jawaban =

# Kalor penetralan
Q = m x c x Delta T
Q = 100 x 4,2 x 6,5
Q = 2370 joule atau 2,37 kJ

jadi kalor penetralan nya sebesar = 2,73 kJ

#Reaksi penetralan nya
KOH + HCl ==> KCl + H2O
dengan Delta H = -Q/mol KKOH
                          = -2,73/0,05
                          = -54,6 kJ/mol

reaksi termo kimianya
HCl + KOH ==> KCl + H2O        Delta Hn = -54,6 kJ/mol