Dalam senyawa besi sulfida (FeS) massa Fe : massa S adalah 7:4. Jika 16 gram besi direaksikan dengan 8 gram sulfur maka dapat disimpulkan
A. Fe bersisa 4 gram
B. S bersisa 4 gram
C. Fe habis bereaksi
D. Fe dan S sama-sama habis bereaksi
E. Dihasilkan 22 gram FeS
A. Fe bersisa 4 gram
B. S bersisa 4 gram
C. Fe habis bereaksi
D. Fe dan S sama-sama habis bereaksi
E. Dihasilkan 22 gram FeS
Jawaban:
Dalam senyawa besi sulfida (FeS), perbandingan massa Fe (besi) terhadap massa S (sulfur) adalah 7:4. Jika 16 gram besi direaksikan dengan 8 gram sulfur, kita perlu memeriksa perbandingan massa yang digunakan dalam reaksi.
Berat atom Fe = 56 gram/mol
Berat atom S = 32 gram/mol
Dalam reaksi, jika kita menggunakan 16 gram besi (Fe), kita dapat menghitung berapa gram sulfur (S) yang diperlukan berdasarkan perbandingan 7:4.
16 gram Fe * (4/7) = 9.14 gram S
Namun, karena kita hanya memiliki 8 gram sulfur (S), jumlah sulfur tidak cukup untuk bereaksi dengan 16 gram besi. Oleh karena itu, FeS yang dihasilkan akan terbatas oleh sulfur yang tersedia.
Berat FeS yang dihasilkan adalah jumlah sulfur yang digunakan, yaitu 8 gram.
Jadi, jawabannya adalah B. S (sulfur) bersisa 4 gram, karena jumlah sulfur yang digunakan dalam reaksi adalah 8 gram, sementara yang diperlukan berdasarkan perbandingan adalah 9.14 gram. Sisanya adalah sulfur yang tidak bereaksi sebanyak 4 gram.
Verified answer
Jawaban:
C. Fe habis bereaksi
Penjelasan:
Untuk menyelesaikan pertanyaan ini, perlu kita analisis reaksi antara besi (Fe) dan sulfur (S) dalam senyawa besi sulfida (FeS).
Dalam reaksi ini, dikatakan bahwa massa Fe (besi) adalah 7 kali massa S (sulfur). Dalam kasus ini, kita diberikan 16 gram besi dan 8 gram sulfur. Mari kita hitung massa teoritis FeS yang dihasilkan jika semua besi dan sulfur bereaksi sepenuhnya.
Massa molar Fe = 55,85 g/mol
Massa molar S = 32,06 g/mol
Menggunakan perbandingan massa 7:4, kita dapat menghitung massa sulfur yang dibutuhkan:
(7/4) x 8 gram = 14 gram sulfur.
Karena massa sulfur yang diberikan hanya 8 gram, dan jumlah yang dibutuhkan adalah 14 gram, maka sulfur akan menjadi reagen pembatas dalam reaksi ini. Ini berarti besi tidak akan sepenuhnya bereaksi dengan sulfur.
Massa sulfur yang bereaksi = 8 gram (diberikan)
Massa besi yang bereaksi = 16 gram - massa sulfur yang bereaksi = 16 gram - 8 gram = 8 gram
Jadi, dari hasil perhitungan di atas, dapat disimpulkan bahwa Fe (besi) akan bereaksi sepenuhnya dan sulfur (S) akan menjadi reagen pembatas.