Question

Dalam ruang 5 liter dan tekanan ruang 0,4 atm, terdapat reaksi kesetimbangan:
2 NO(g) + O2(g) ⇄ N2O4(g)
Jika 0,2 mol gas NO dicampur dengan 0,2 mol gas O2, saat setimbang terdapat
0,05 mol N2O4. Tentukan harga Kc dan Kp!

Answer 1

   2 NO(g) + O2(g) ⇄ N2O4(g)
a : 0,2          0,2
b : 0,1          0,05      0,05
s : 0,1          0,15      0,05
 
[NO] = 0,1/5 = 0,02
[O2] = 0,15/5 = 0,03
[N2O4] = 0,05/5 = 0,01
Kc = [N2O4] / [NO]²[O2]
Kc = [0,01] / [0,02]²[0,03] = 156,25

P N2O4 = 0,05/0,3 x 0,4 = 0,07
P O2 = 0,15/0,3 x 0,4 = 0,2
P NO = 0,1/0,3 x 0,4 = 0,13

Kp = (P N2O4) / (P O2)(P NO)²
Kp = (0,07) / (0,2)(0,13)²
Kp = 20,7