Question

DAJE NAJ!

Jeden zbiornik V1=5dm3 wypełniony jest tlenem pod ciśnieniem p1=200000Pa, a drugi o objętości V2=8dm3 azotem pod ciśnieniem p2=300000Pa. Oblicz ciśnienie, które będzie miała mieszanina tych gazów po połączeniu zbiorników. Zakładamy, że temperatura podczas mieszania się gazów nie uległa zmianie.

Answer 1

V1 = 5 dm3

V2 = 8 dm3

p1 = 200000Pa = 2*105 Pa

p2 = 300000Pa = 3*105 Pa

T = const

Szukane p = ?

po – ciśnienie końcowe tlenu

pa – ciśnienie końcowe azotu

V – objętość końcowa

V = V1 + V2 = 13 dm3

ponieważ mamy do czynienia z przemianą izotermiczną (T=const) oraz oba gazy zajmują całą dostępną objętość więc:

p1V1 = poV

p2V2 = paV

stąd:

po = p1*V1/V

pa = p2*V2/V

Zgodnie z prawem Daltona:

p = po + pa

p = p1*V1/V + p2*V2/V = (p1V1 + p2V2)/V = (2*105 Pa * 5dm3 + 3*105 Pa * 8dm3)/13dm3

p = 34/13*105 Pa = 2.62*105 Pa = 262000 Pa