Question

Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, da una explicación de las mismas en función de su posible existencia o no:

a) 1s2 2s3 2p6
b) 1s2 2s2 2p4 3d1
c) 1s2 2s2 2px2 2py2
d)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.

Answer 1

a)

Dicha configuración no existe, ya que el subnivel s solo tiene un orbital y cada orbital debe tener máximo 2 electrones, no 3.

b)

La configuración también es incorrecta o no existe, ya que 2p debe estar llenado con los 6 electrones antes de llenar a 3d. Si se deja tal y como está sería un elemento inestable

c)  

Acá notamos algo diferente, en 2p nos están mostrando los orbitales, generalmente son llamados x, y y z. Pero según la regla de Hund, los tres orbitales necesariamente deben estar ocupados por los 3 primeros electrones uno por orbital llenando de izquierda a derecha (si es que los hay), luego se llenan los tres restantes de izquierda a derecha (si es que también los hay)

En este caso, los dos primeros orbitales están llenos y el tercero queda vacío, cosa que no puede ser, por lo tanto, la configuración tampoco existe.

d)

Esta configuración sí existe, porque está debidamente formulada.

Saludos