Question

Dada la ecuación: 2KClO3 ----> 2KCl + 3O2
Calcula:
a) Los moles de oxigeno que se producen por la descomposición térmica de 310 gramos de clorato de potasio (KClO3)
b) Los gramos de KClO3 que reaccionan para generar 12 moles de cloro de potasio KClO3
¿Cuántas moléculas de nitrógeno (N2) se requiere para producir 12 moles de amoniaco NH3, según la siguiente reacción: 3H2 + N2 ------> 2NH3

Answer 1

Se tienen dos ejercicios sobre estequiometria de reacciones químicas.

Ejercicio 1

Según la reacción de descomposición del clorato de potasio, se calcula que:

a) Se producen 3,8 moles de Oxigeno  a partir de 310 g de KClO₃.

b) Se requieren 1470 gramos de KClO₃ para generar 12 moles de KCl.

Ecuación química:

2 KClO₃   →    2 KCl   +   3 O₂

2 mol              2 mol       3 mol

2 (122,5) g     2(74,5) g   3 (32) g            

245 g              149 g         96 g

Si se hacen reaccionar 310 g KClO₃:

310 g KClO₃ × 96 g O₂ / 245 g KClO₃ = 121,5 g O₂

moles de O₂ = 121,5 g / ( 32 g / mol) = 3,8 mol

Se producen 3,8 moles de Oxigeno  a partir de 310 g de KClO₃.

Para generar 12 moles de KCl :

De la ecuación química se tiene que, al descomponer 2 moles de KClO₃, se generan 2 moles de KCl. Por lo tanto, para generar 12 moles de KCl, se requieren 12 moles de KClO₃.

12 moles KClO₃ × 122,5 g/ mol = 1470 g KClO₃

Se requieren 1470 gramos de KClO₃ para generar 12 moles de KCl.

Ejercicio 2

Se calcula que, para producir 12 moles de NH₃, se requieren 3,6132 × 10²⁴ moléculas N₂.

Ecuación química

3H₂  +   N₂    →   2 NH₃

3 mol    1 mol      2 mol

Para producir 12 moles de NH₃:

De la ecuación química se tiene que, a partir de 1 mol de N₂, se producen 2 moles de NH₃.

12 moles de  NH₃  ×  ( 1 mol de N₂ / 2 moles de NH₃) = 6 moles de N₂

Para expresar moles de N₂ en número de moléculas de N₂ :

6 mol N₂ × (6,022 × 10²³ moléculas /mol ) = 3,6132 × 10²⁴ moléculas N₂

Más información relacionada a cálculos estequiométricos en:

brainly.lat/tarea/9849198