Question

Czy w reakcji redoks można wyciągnąć sb z równania reakcji tylko te potrzebne pierwiastki?
Przykładowo CO+O2-> CO2
czy tylko C mogę sobie wziąć, czy działać na całych tlenkach?
2. lub w reakcji KClO3-> KClO4 + KCl
w przykładzie mam, że wyciąga się Cl i tylko na nim działa, ale ja tutaj mam pytanie jeżeli chodzi o same jony: ClO3- i ClO4-
Czy da się przeprowadzić redoks na 2 sposoby? Czy tylko same pierwiastki można wyciągać? Proszę o pomoc :D

Answer 1

CO + O2 → CO2 - no w tym przypadku bilansu jonowo-elektronowego raczej nie da rady zastosować, bo ciężko cokolwiek tu rozbić na jony. Tu można na dwa prawie takie same sposoby: 
CO + O2 = CO2 

C(+II) = C(+IV) + 2e- | 4 | 2
O2(0) + 4e- = 2O(-II) | 2 | 1 

2CO + O2 = 2CO2 
Ten sposób jest dobry, ale bardzo sztuczny, bo wyciąga się tylko te pierwiastki, które zmieniają swój stopień utlenienia. 
Lepszym sposobem jest: 
CO + O2 = CO2
 ↓2e    ↑4e
  ----4----
  2        1

2CO + O2 =2CO2 - tu na raz bierze się cały związek chemiczny, nie wyciąga się sztucznie pierwiastków zmieniających stopień utlenienia. 

KClO3 = KClO4 + KCl - no tu już można próbować z bilansem jonowo-elektronowym: 

ClO3- = ClO4- + Cl- 

ClO3- + 6e- = Cl- + 3O^2-         | ·1
ClO3^- + O^2- = ClO4^- + 2e^-  | ·3

4ClO3^- = Cl^- + 3ClO4^- 
4KClO3 = KCl + 3KClO4 

Można też innymi sposobami: 
KClO3 = KCl + KClO4
↓6e ↑2e
----6----
1       3

4KClO3 = 3KClO4 + KCl 

KClO3 = KCl + KClO4 

Cl(+V) = Cl(+VII) + 2e- | 3
Cl(+V) + 6e- = Cl(-I)     | 1

4KClO3 = 3KClO4 + KCl  


proszę :)