Question

Czy pomógłby mi ktoś rozwiązać te zadania? Oczywiście nie muszą być wszystkie, ale chociaz jedno, bo z chemią mam problem a są to zadania na 5, a jak wiadomo koniec półrocza sie zbliża i trzeba poprawić ocenę. Proszę o pomoc !

1.W ponizszej reakcji reoks, na podstawie bilansu elektronowego, dobierz wspolczynniki stechiometryczne, przy kazdej reakcji polowkowej zaznacz: utleniacz, reduktor, reakcja utleniania lub reakcja redukcji.

Na + Cl2 -> NaCl

2.Chemik do pewnego doświadczenia potrzebuje 0,3 mola chlorku zelaza (III) FeCl3, Ile gramów substancji nalezy odwazyc?

3.Ile atomow znajduje sie w 16 g helu?

4.Oblicz objetosc tlenu w warunkach normalnych, koneiczna do przeprowadzenia 5 g magnezu w tlenku magnezu (MgO) na drodze bezposrednieji syntezy.

2 Mg + O2 -> 2 MgO

Answer 1

1)

Reakcje utlenienia: Na(0) ---> Na(I) + e     I *2

Reakcja redukcji: 2Cl(0) + 2e --> 2Cl(-I)

 

Utleniacz: Cl2

Reduktor:Na

 

2Na + Cl2 --> 2NaCl

 

 

2)

n=m/Mmol   -->   m=n*Mmol

 

Mmol FeCl3 = 162.5g/mol

 

1mol FeCl3 - 162.5g FeCl3

0.3mol FeCl3 -  x

 

x= 48.75 g FeCl3

 

3)

Mmol He= 4g/mol

 

1mol He - 4g He

 xmol He - 16g He

x= 4 mol He

 

1mol He - 6.02*10^23 at. He

4mole He - x

x= 2.408*10^24 at. He

 

4)

2 Mg + O2 -> 2 MgO

2mole Mg - 1mol O2

48g Mg   - 1mol O2

5g Mg   - xmol O2

x= 0.104 mol O2

1mol O2 - 22.4 dm3 O2

0.104mol O2 - x dm3 O2

x= 2.33 dm3 O2

Pytania na PW

 

 

 

 

Answer 2

1. Pierwszego Ci nie zrobię, bo nie miałem jeszcze redoksów, dopiero w III klasie :) 

2. 

a) Liczysz masę molową FeCl3 

M=162,5 g /mol 

b) Układasz proporcję 

1mol - 162,5g 

0,3mol - x g

x=48,75g 

Odp. Chemik musi odważyć 48,75g chlorku żelaza (III)

3. 

a) Liczysz masę molową He 

M=4g/mol 

b) 1 mol ma 6,02 *10^23 atomów, a 1 mol He waży 4g, więc układasz proporcję:

4g  ------ 6,02*10^23 at. He 

16g ------        x at. He

x=24,08 *10^23 at. He

Odp. W 16g helu znajduje się 24,08 * 10^23 atomów. 

4. 

a) Równanie reakcji, zbilansowanie równania oraz podpisanie ilości poszczególnych substratów i produktów. 

2*24g|22,4dm3 (objętość molowa )

2Mg + O2 ------> 2MgO

  5g  | xdm3

b) Proporcja 

48g----22,4dm3

5g ----- xdm3

x=2,33dm3 

Odp. Należy użyć 2,33 dm3 tlenu. 

Gotowe :)