Czy ktos mi wyjaśni jak zbilansować reakcje spalania ( całkowitego, polspalania i niecałkowitego )propanu
pites6
W spalaniu całkowitym otrzymujemy jako produkt CO2 i H2O
możemy zatem zapisać
C3H8 + O2 ----> CO2 + H2O
z lewej strony równania mamy 3 atomy węgla musimy zatem tyle samo atomów węgla otrzymać po prawej stronie tak więc dopisujemy 3 przed CO2
C3H8 + O2 ----> 3CO2 + H2O
z lewej strony równania mamy 8 atomów wodoru musimy zatem tyle samo atomów wodoru otrzymać po prawej stronie tak więc dopisujemy 4 przed H2O
C3H8 + O2 ----> 3CO2 + 4H2O
obliczamy teraz liczbę atomów tlenu po prawej stronie - 10 (3*2 + 4) dopisujemy zatem 5 przed cząsteczka tlenu
C3H8 + 5O2 ----> 3CO2 + 4H2O
i mamy gotowy wynik
w przypadku półspalania produktem jest CO w pierwszych dwóch ruchach postępujemy zatem podobnie przedstawią zatem kolejne etapy
C3H8 + O2 ----> CO + H2O C3H8 + O2 ----> 3CO + H2O C3H8 + O2 ----> 3CO + 4H2O teraz w tym miejscu widzimy że liczba atomów tlenu po prawej stronie wynosi 7 zatem powinniśmy po lewej stronie dopisać przed tlenem wartość 3.5
C3H8 + 3.5O2 ----> 3CO + 4H2O ale ponieważ nie uznaje się połówkowych wartości w równaniach reakcji mnożymy zatem jedną i drugą stronę równania przez 2 otrzymując
2C3H8 + 7O2 ----> 6CO + 8H2O
ostatnie spalanie niecałkowite daje w rezultacie C i H2O postępujemy tak samo jak przy poprzednich przykładach:
C3H8 + O2 ----> C + H2O C3H8 + O2 ----> 3C + H2O C3H8 + O2 ----> 3C + 4H2O w tym przypadku już nie ma problemów z tlenem 4 po prawej więc wpisujemy 2 przy cząsteczce O2
możemy zatem zapisać
C3H8 + O2 ----> CO2 + H2O
z lewej strony równania mamy 3 atomy węgla musimy zatem tyle samo atomów węgla otrzymać po prawej stronie tak więc dopisujemy 3 przed CO2
C3H8 + O2 ----> 3CO2 + H2O
z lewej strony równania mamy 8 atomów wodoru musimy zatem tyle samo atomów wodoru otrzymać po prawej stronie tak więc dopisujemy 4 przed H2O
C3H8 + O2 ----> 3CO2 + 4H2O
obliczamy teraz liczbę atomów tlenu po prawej stronie - 10 (3*2 + 4)
dopisujemy zatem 5 przed cząsteczka tlenu
C3H8 + 5O2 ----> 3CO2 + 4H2O
i mamy gotowy wynik
w przypadku półspalania produktem jest CO w pierwszych dwóch ruchach postępujemy zatem podobnie przedstawią zatem kolejne etapy
C3H8 + O2 ----> CO + H2O
C3H8 + O2 ----> 3CO + H2O
C3H8 + O2 ----> 3CO + 4H2O
teraz w tym miejscu widzimy że liczba atomów tlenu po prawej stronie wynosi 7
zatem powinniśmy po lewej stronie dopisać przed tlenem wartość 3.5
C3H8 + 3.5O2 ----> 3CO + 4H2O
ale ponieważ nie uznaje się połówkowych wartości w równaniach reakcji mnożymy zatem jedną i drugą stronę równania przez 2 otrzymując
2C3H8 + 7O2 ----> 6CO + 8H2O
ostatnie spalanie niecałkowite daje w rezultacie C i H2O
postępujemy tak samo jak przy poprzednich przykładach:
C3H8 + O2 ----> C + H2O
C3H8 + O2 ----> 3C + H2O
C3H8 + O2 ----> 3C + 4H2O
w tym przypadku już nie ma problemów z tlenem 4 po prawej więc wpisujemy 2 przy cząsteczce O2
C3H8 + 2O2 ----> 3C + 4H2O