Czterotlenek dwuazotu rozkłada się już w warunkach pokojowych według równania N2O4 <=> 2NO2. Reakcja jest odwracalna, to znaczy, że cząsteczki NO2 łączą się ponownie tworząc N2O4. Ustala się stan równowagi (oznaczony znakiem <=>), w którym procent cząsteczek N2O4 i NO2 zależy od temperatury i ciśnienia. Obliczyć molową zawartość procentową N2O4 w mieszaninie, w temperaturze 300 K pod normalnym ciśnieniem, wiedząc, że 10 g tej mieszaniny zajmuje w tych warunkach objętość 2,97 dm3.
Ja zrobilbym to tak:
MNO2=46g/mol - n1
MN2O4=92g/mol - n2
2,97dm^3 - n mol
22,4dm^3 - 1 mol to jest zle!
n = 0,133 mola
PV=nRT
n=(pV)/RT
n=1,21
n1+n2 = 1,21
46n1+92n2=10
po rozwiazaniu układu równań
n1=0,22
n2=0,99
Pn2=(0,99/1,21)*100%=80,1%