Question

Cząsteczki związku Y zbudowane są z atomów trzech pierwiastków. W wyniku spalenia 1,28g związku Y otrzymano 1,76g CO2 i 1,44g H2O.
Ustal wzór rzeczywisty tego związku wiedząc że jest on taki sam jak wzór empiryczny.

Answer 1

g/mol
g/mol

12g - 44g
x - 1,76g
x = 0,48 g węgla

g/mol
g/mol

2 * 1g - 18g
x - 1,44g
x = 0,16 g wodoru

1,28 - 0,48 - 0,16 = 0,64 g trzeciego pierwiastka

Prawdopodobnie tym pierwiastkiem jest tlen.

mola
mola
mola

0,04 : 0,16 : 0,04 /: 0,04
1 : 4 : 1

Wzór rzeczywisty:

Możemy go zapisać jako wzór strukturalny:

Answer 2

Związek Y jest zbudowany z trzech atomów czyli z
węgla wodoru i tlenu

CxHyOz+[x+ y/4 - z/2 ]O₂ ---> xCO₂+(y/2) H₂O

zgodnie z zasadą zachowania masy , masa tlenu jest równa
1,76g+1,44g-1,28g=1,92g
n=m/M
nO₂=1,92g/32g/mol=0,06mol
nCO₂=1,76g/44g/mol=0,04mol
nH₂O=1,44g/18g/mol=0,08mol

widzimy że stosunek molowy jest równy
nO₂:nCO₂:nH₂O=3:2:4

⇒x=2
---------------------------
y/2=4
⇒y=8 
---------------------------
x+ y/4 - z/2 =3
⇒2+2-3=z/2⇒1=z/2⇒z=2
⇒z=2
-----------------------------
stosunek atomów w tym naszym związku jest
C : H : O
2:8:2
1:4:1
moim zdaniem szukany związek to raczej metanol ale nie jestem 100% pewny swojej odpowiedzi .
hmmm ale raczej tak no bo jak spalimy metanol
2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O
64g metanol da 88 g tlenku węgla cztery
1,28g metanolu da x
x=1,76
raczej jest poprawnie ...