Question

Cześć,
proszę o pomoc w następujących zadaniach z chemii z ELEKTROLIZY:
Zad.1
Ile gramów miedzi wydzieli się na katodzie platynowej podczas elektrolizy wodnego roztworu Cu(NO3)2, prądem o natężeniu 1A, w czasie 9650s.
(z tyłu książki odpowiedż wynosi: 3,17g)

Zad.2
Ile atomów miedzi wydzueli się na katodzie platynowej w czasue elektrolizy wodnego roztworu CuSO4 prądem o natężeniu 1A, w ciągu 30 minut.
(z tyłu książki odpowiedź wynosi:

Wielkie dzięki za odpowiedź.

Answer 1

zad1.

Elektroliza Cu(NO3)2

Katoda:
Cu2+  + 2e ->Cu

 

I=1A

t=9650s

m?

 

gdzie n to ilość elektronów, a zgodnie z równaniem które zapisałam wyżej czyli  Cu2+  + 2e ->Cu wychodzi ze 2 elektrony

z to stała Faradaya która wynosi 96500 C/mol

M to masa molowa miedzi czyli 64g/mol albo dokładną liczbe z okresu podaj, bo ta jest zaokrąglona 

 

Wszystko masz podane i tylko podstawiasz pod wzór :)

 

2. Znowu piszesz elektrolizę miedzi, obchodzi nas tylko katoda więc:

 Cu2+  + 2e ->Cu

czyli n = 2

I=1A

t=30min=1800s

M=64g/mol

 podstawiasz wszystko do wzoru

 

wyjdzie Ci masa miedzi ktora sie wydzieliła na katodzie i następnie robisz równanie

64g miedzi to 6,023 * 10(do 23 potęgi)
a ta wartość która Ci wyjdzie na katodzie to x

 

liczysz "na krzyż" i masz rozwiązane zadanko :)

Pozdrawiam :)