Question

Cześć, potrzebuję pomocy w wykonaniu dysocjacji. Nie znam się na tym, więc ciężko jest mi sprecyzować o co dokładnie chodzi, bo być może jest jej kilka rodzajów. Załączam zrzut ekranu do pomocy, może ktoś kto się na tym zna coś z tego wyciągnie :P.

1. H3PO4
2. H2CO3
3. LiOH
4. Ba(OH)2
5. Na2CO3
6. FeCl2
7. CaSO4
8. K3PO4

Answer 1

Odpowiedź:

Dysocjacja elektrolityczna

1. H3PO4 --H2O---> 3H(+) + PO4(3-)

---> kationy wodoru i anion fosforanowy(V)

2. H2CO3---H2O---> 2H(+) + CO3(2-)

--> kationy wodoru i anion węglanowy

3. LiOH--H2O---> Li(+) + OH(-)

--> kation litu i anion wodorotlenkowy

4. Ba(OH)2---H2O---> Ba(2+) + 2OH(-)

---> kation baru i aniony wodorotlenkowe

5. Na2CO3--H2O---> 2Na(+) + CO3(2-)

---> kationy sodu i anion węglanowy

6. FeCl2--H2O---> Fe(2+) + 2Cl(-)

---> kation żelaza(ll) i aniony chlorkowe

7. CaSO4--H2O---> Ca(2+) + SO4(2-)

---> kation wapnia i anion siarczanowy(Vl)

8. K3PO4--H2O---> 3K(+) + PO4(3-)

---> kationy potasu i anion fosforanowy(V)

Wyjaśnienie:

Answer 2

Odpowiedź:

Dysocjacja jest to rozpad elektrolitów na jony pod wpływem wody. Elektrolity to sole,kwasy ,zasady  ,które rozpadają się na jony. Dodatni jon to kation [wodoru lub metalu] i ujemny anion reszty kwasowej [gdy mamy kwas lub sól] lub anion wodorotlenkowy-OH w przypadku zasady.

1.     I     III

     H3PO4 <==H2O==> 3H+ + PO4 3-

kwas fosforowy(V)       kationy wodoru + anion fosforanowy (V)

2      I     II

     H2CO3  <==H2O===> 2H+ +CO3 2-

kwas węglowy             kationy wodoru + aniony weglanowe

3      I   I

     LiOH ---H2O---> Li+ +OH-

  wodorotlenek litu ---> kation litu + aniony wodorotlenowe

4      II   I  

     Ba(OH)2 --->Ba2+ +2OH-

wodorotlenek baru ---> kationy baru i aniony wodorotlenkowe

5    I     II

   Na2CO3  ---.> 2Na+ +CO3 2-

węglan sodu---> kationy solu i aniony weglanowe

6     II    I

    FeCl2 ---> Fe2+ + 2CL-

chlorek żelaza(II)---> kationy żelaza(II) + aniony chlorkowe

7    II    II

    CaSO4---H2O--> Ca2+ + SO4 2-

siarczan (VI)wapnia--> kationy wapnia + aniony siarczanowe(VI)

8    I   III

    K3PO4 ---H2O--> 3K+ +SO4 3-

fosforan(V) potasu --> kationy potasu + aniony fosforanowe (V)

Po reakcji dysocjacji musi się zawsze zgadzać ilość ładunków dodatnich i ujemnych,jeśli pierwiastki mają więcej niż jedną wartościowość to trzeba ją podać ,tak samo jest z kwasami np . kwas siarkowy(IV) H2SO3,kwas siarkowy(VI) H2SO4

Reakcje dysocjacji piszemy stosując wzory:

KWASY; I m

HmR --H2O --> mH+ + R ^m-

R-reszta kwasowa

m-ładunek reszty kwasowej=liczbie atomów wodoru w kwasie

WODOROTLENKI :

n n+ -

M(OH)n<--H2O---> M + nOH

M-symbol metalu

OH -anion wodorotlenkowy

n-ładunek kationu metalu

SOLE: n m n+ m-

MmRn ---H2O---> mM + nR

M-symbol metalu

R- reszta kwasowa

m-ładunek reszty kwasowe

n -ładunek kationu metalu