Cześć mam problem z chemia pomozcie mam az 4 zadania pomozcie:(
Prosze jeszcze o wytlumaczenie :)
1.Należy sporządzić 5-procentowy roztwór zasady potasowej.Oblicz,ilu gramów wody i ilu gramów wodorotlenku potasu należy użyć,aby otrzymać 0,2 tego roztworu.
2.Do 50g 2-procentowego roztworu zasady sodowej dolano 50 g wody.Oblicz stężenie procentowe rozcieńczonego roztworu.
3.W temperaturze 25C w 1kg wody rozpuszcza sie 479g amoniaku,tworząc roztwór nasycony.Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.
4.Napisz równanie reakcji syntezy,w ktorej wyniku powstanie zasada amonowa.
zatem 0,2g roztworu - 100 %
x - 5% [tak dowiemy się ile substancji jest w roztworze - a więc masę wodorotlenku potasu]
teraz proporcję mnożymy na krzyż
100% *x=0,2g*5%/100% [procenty się skracają]
x=0,01g
ms=0,01g
mh2o=mr-ms=0,2g-0,01g=0,19g
2.mamy pewien roztwór do którego dolewamy wody. oznacza to że masa substancji jaka tam jest rozpuszczona się nie zmienia. zatem obliczamy ją
można proporcją jak w poprzednim zad albo podstawić do wzoru
Cp=ms/mr*100% [Cp=2% ; mr=50g]
2%=ms/50 *100% (% się skracają )
2=2ms
ms=1g
zatem to ms też będzie w następnym roztworze.
mr to jest masa całkowita. po dolaniu wody wzrostła o tą ilośc wody dodanej więc nowa masa
mr=50g+50g=100g
teraz liczymy stężenie [ms=1g; mr=100g
Cp=1g/100g*100%=1%
3.1kg=1000g
mh2o=1000g
ms=479g
masa roztworu to masa wody i masa wrzuconego amoniaku więc
mr=1000g + 479g=1479 g
Cp=ms/mr*100%
Cp=479/1479 *100%~32%
4.zasada amonowa ma wzór NH4OH
powstaje poprzez rozpuszczenie amoniaku NH3 w wodzie H2O i to jest reakcja której wzór potrzebują
H2O + NH3 ---> NH4OH