Question

Cześć :) mam problem, nie wiem o co chodzi w jednym zadaniu. chcę , aby zostało to wytłumaczone a nie rozwiązane, bo mam zamiar z chemii zdawać maturę :)
z podanego zbioru atomów i jonów (Ar, Na+, Cl-) wybierz te, które mają w stanie podstawowym konfigurację elektronową 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 (K2L8M8)
a) tylko Ar
b) tylko Cr-
c) Ar i Cl-
d) Ar, Na+ i Cl-

Prooszę o wytłumaczenie, daję naj. nie chodzi mi o rozwiązanie, bo to mam w odpowiedziach :)

Daję naj :)

Answer 1

Z konfiguracji elektronowej odczytujemy sobie ilość elektronów - 18.
Następnie ustalamy, ile elektronów mają poszczególne atomy i jony z zadania:
 - 18 elektronów, ponieważ jego liczba atomowa wynosi 18 (liczba atomowa świadczy o ilości elektronów w atomie)
- 10 elektronów (sód ma łącznie 11 elektronów [ponieważ jego liczba atomowa wynosi 11] - aby mógł stać się kationem, musi "pozbyć się" 1 elektronu, stąd 11-1=10)
- 18 elektronów (chlor ma łącznie 17 elektronów [ponieważ jego liczba atomowa wynosi 17] - aby mógł stać się anionem, musi "przyłączyć" 1 elektron, stąd 17+1=18)
Jeżeli szukamy ilości elektronów w KATIONIE, to od liczby atomowej atomu odejmujemy ładunek kationu.
Jeżeli szukamy ilości elektronów w ANIONIE, to do liczby atomowej atomu dodajemy ładunek anionu.

Dlatego poprawną odpowiedzią, jest odp. C.