Respuesta:
Explicación:
soluto: Hidróxido de magnesio [tex]Mg(OH)_{2}[/tex]
solvente: agua
Normalidad
[tex]N = \frac{numero\ de\ Eq-gr(soluto)}{Volumen\ de\ la\ solucion}[/tex]
Eq-gr: Equivalentes gramos de una base
Eq-gr [[tex]Mg(OH)_{2}[/tex]] = PM [[tex]Mg(OH)_{2}[/tex]]/(números de OH)
PM: peso molecular
PM [[tex]Mg(OH)_{2}[/tex]] = 24 +(16+1)*2 = 68
Eq-gr [[tex]Mg(OH)_{2}[/tex]] = 68/2 = 34
V = 200 ml = 0,2 L
N = 34/0,2 = 170 gr/L = 170 N
Molaridad
[tex]M = \frac{numero\ de\ moles\ del\ soluto}{volumen\de\ la\ solucion}[/tex]
n : número de moles
n = masa/PM = 14,8/68 = 0,22
M = 0,22/0,2 = 1,1 M
Eq-gr [Mg(OH)_{2}Mg(OH)
2
= PM [Mg(OH)_{2}Mg(OH)
/(números de OH)
PM [Mg(OH)_{2}Mg(OH)
= 24 +(16+1)*2 = 68
= 68/2 = 34
M = \frac{numero\ de\ moles\ del\ soluto}{volumen\de\ la\ solucion}M=
volumen\de la solucion
numero de moles del soluto
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Respuesta:
Explicación:
soluto: Hidróxido de magnesio [tex]Mg(OH)_{2}[/tex]
solvente: agua
Normalidad
[tex]N = \frac{numero\ de\ Eq-gr(soluto)}{Volumen\ de\ la\ solucion}[/tex]
Eq-gr: Equivalentes gramos de una base
Eq-gr [[tex]Mg(OH)_{2}[/tex]] = PM [[tex]Mg(OH)_{2}[/tex]]/(números de OH)
PM: peso molecular
PM [[tex]Mg(OH)_{2}[/tex]] = 24 +(16+1)*2 = 68
Eq-gr [[tex]Mg(OH)_{2}[/tex]] = 68/2 = 34
V = 200 ml = 0,2 L
N = 34/0,2 = 170 gr/L = 170 N
Molaridad
[tex]M = \frac{numero\ de\ moles\ del\ soluto}{volumen\de\ la\ solucion}[/tex]
n : número de moles
n = masa/PM = 14,8/68 = 0,22
M = 0,22/0,2 = 1,1 M
Respuesta:
Eq-gr: Equivalentes gramos de una base
Eq-gr [Mg(OH)_{2}Mg(OH)
2
= PM [Mg(OH)_{2}Mg(OH)
2
/(números de OH)
PM: peso molecular
PM [Mg(OH)_{2}Mg(OH)
2
= 24 +(16+1)*2 = 68
Eq-gr [Mg(OH)_{2}Mg(OH)
2
= 68/2 = 34
V = 200 ml = 0,2 L
N = 34/0,2 = 170 gr/L = 170 N
Molaridad
M = \frac{numero\ de\ moles\ del\ soluto}{volumen\de\ la\ solucion}M=
volumen\de la solucion
numero de moles del soluto
n : número de moles
n = masa/PM = 14,8/68 = 0,22
M = 0,22/0,2 = 1,1 M