cuántos moles y átomos de hierro hay en un alambre que tiene una masa de 100 g
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Respuesta:
n = 1.785 mol de Fe
x = 1.075 x 10²⁴ átomos de hierro
Explicación:
cuántos moles y átomos de hierro hay en un alambre que tiene una masa de 100 g.
Mm Fe = 56 g/mol
1. calcular moles
n = m/MM
n = 100 g / 56 g/mol
n = 1.785 mol de Fe
2. calcular átomos
1 mol ---- 6.022 x 10²³ átomos
1.785 mol ---- x
x = 1.075 x 10²⁴ átomos de hierro
a) Oxígeno = 69.56% Nitrógeno = 30.44%
b) Oxígeno = 70% Nitrógeno = 28%
c) Oxígeno = 50% Nitrógeno = 30.44%
d) Oxígeno = 69.56% Nitrógeno = 20%
Mm NO2
N: 1 x 14 = 14 g/mol
O: 2 x 16 = 32 g/mol
Mm = 46 g/mol
Calcular % de Nitrógeno
% N= (14 g/ x 100 = 30.43 % de N
46 g
Calcular % de Oxígeno
% O = 32 g x 100 = 69.57 % de O
46 g
% N= (14 g/46 g) x 100 = 30.43 % de N
% O = (32 g/46 g) x 100 = 69.57 % de O