Question

Cuando se mezclan 10 moles de ácido sulfúrico con 10 moles de hidróxido de potasio, reaccionan para producir sulfato de potasio y agua. La ecuación es:
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O

*¿Cuál será la pureza del producto si se obtuvieran 800 gr de sulfato de potasio?

Answer 1

Mm K2SO4 = 174.26 g/mol

1. calcular moles de K2SO4 a aprtir de la ecuacion quimica

n K2SO4 = 10 moles H2SO4 x 1 mol K2SO4

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1 mol H2SO4

n K2SO4 = 10 moles

n K2SO4 = 10 mol KOH x 1 mol K2SO4

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2 mol KOH

n K2SO4 = 5 moles

Reactivo Limitante: KOH (produce 5 moles de K2SO4)

2. calcula m de K2SO4

n = m/Mm

m = 5 mol x 174.26 g/mol

m = 871.3 g de K2SO4

3. calcular % (pureza)

% = m teorico/m practico

% = 800 g / 871.3 g x 100

% = 91.82