Question

Cuando reaccionan 8 moles de sulfuro de hierro con 392 g de HCl se produce cloruro de hierro y sulfuro de hidrógeno. Si el reactivo límite tiene un 20% de impureza
a)gramos de cloruro de hierro producidos
b)gramos de reactivo en exceso
c) gramos de sulfuro de hierro que reaccionaron
por favor alguien me podria ayudar a solucionarlo es urgente

Answer 1

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  a) Gramos de cloruro de hierro = 544.88 g FeCl2  .

  b) Gramos de reactivo en exceso= 231.46 g FeS

  c) Gramos de sulfuro de hierro 377.55 g FeS

Los gramos de cloruro de hierro, gramos de reactivo en exceso y los gramos de sulfuro de hierro se calculan mediante los factores de conversión correspondientes, en base a la reacción química proporcionada y balanceada de la siguiente manera:

  8 moles sulfuro de hierro  FeS

  392 g  ácido clorhídrico  HCl

  Si el reactivo límite tiene un 20% de impureza.

   Calcular:

  a) g FeCl2 =?

  b) g reactivo en exceso=?

  c)  g FeS =?

 

         FeS    +  2HCl   →    FeCl2 + H2S

       1 mol      2 moles      1 mol     1 mol

          88 g       73 g         127 g       34 g

    8 moles FeS * 88g FeS/1 mol FeS = 704 g FeS

    704g FeS * 73gHCl/ 88g FeS = 584 gHCl

    392 gHCl* 88g FeS/ 73gHCl= 472.54 gFeS

    El reactivo límite es el HCl .

    El reactivo en exceso es FeS .

    392g HCl * 20 g HCl impuros / 100 g HCl= 78.4 g HCl impuros

    392 g HCl - 78.4 g HCl impuros = 313.6 g HCl puros

    a) 313.2 gHCl puros * 127 g FeCl2 / 73 g HCl= 544.88 g FeCl2.

    b) g reactivo en exceso = 704g - 472.54 g = 231.46 g FeS.

    c) 313.2 gHCl puros * 88 g FeS / 73 g HCl = 377.55 g FeS.