Cuando a 100 mL de una solucion de NaCl se le agrega H2O hasta un volumen de 500 mL, la molaridad de la solucion resultante con respecto a la original es:
A) la mitad
B)la octava parte
C) la decima parte
D) 5 veces mayor
E) 5 veces menor
A) la mitad
B)la octava parte
C) la decima parte
D) 5 veces mayor
E) 5 veces menor
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La molaridad de la solución, se refiere a la concentración de moles de soluto entre moles de solución de modo que, la molaridad de la primera sustancia no la conocemos pero viene dada por:
M = moles de soluto / litros de solución.
de modo que:
M= Moles de NaCL / 0.1 L
Moles de NaCL = M* 0.1
Sustituyendo esto en la nueva concentración:
M2= M*0.1/0.5
M2 = M 1/5
De modo que la nueva concentración de moles es un quinto que la concentración original, respuesta correcta: E) 5 veces menor