¿cuales son los nombres de los niveles y subniveles energéticos?
Ricardo0799
Existen 4 números cuánticos que son el resultado de las ecuaciones de Schrödinger y Dirac-Jordan, e indican la zona atómica donde es probable encontrar al electrón. Estos se conocen como: principal (n), secundario (l), magnético (m) y de espín (s). Principal. Indica el nivel de energía en ep que se encuantra el elcetron. Cada nivel energético puede contener un número limitado de electrones dado por la expresión 2n2 (2n al cuadrado) En el nivel 1, utilizando la formula 2n2 se obtendran 2 electrones 2(1)2:2 Nivel 2, utilizando la formual 2n2 se obtendran 8 electrones 2(2)2:8 Secundario. Indica el SUBNIVEL o tipo de orbital en que se encuentra el electron. Valor de l 0. s (sharp) 1. p (priincipal) 2. d (diffuse) 3. f (fundamental) Magnetico. Especifica el numero y orientacion del orbital de los orbitales dentro del subnivel Ejemplo Si l: 0, entonces m toma el valor de 0. Es decir, un solo orbital Si l: 1 entonces m toma tres valores, -1, 0,+1. Por esta razon hay tres orbitales en el nivel p. Si l: 2, entonces m tiene cinco valores -2,-1,0,+1,+2.Razon por lo que hay cinco orbitales en el subnivel d. Lo mismo sucede cuando l:3, entones tendría siete valores.
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Ricardo0799
Tambien aprenderas la configuracion electronica de los elementos en base a sus subniveles, al igual que la configuracion grafica.
Estos se conocen como: principal (n), secundario (l), magnético (m) y de espín (s).
Principal. Indica el nivel de energía en ep que se encuantra el elcetron. Cada nivel energético puede contener un número limitado de electrones dado por la expresión 2n2 (2n al cuadrado)
En el nivel 1, utilizando la formula 2n2 se obtendran 2 electrones 2(1)2:2
Nivel 2, utilizando la formual 2n2 se obtendran 8 electrones 2(2)2:8
Secundario. Indica el SUBNIVEL o tipo de orbital en que se encuentra el electron.
Valor de l
0. s (sharp)
1. p (priincipal)
2. d (diffuse)
3. f (fundamental)
Magnetico. Especifica el numero y orientacion del orbital de los orbitales dentro del subnivel
Ejemplo
Si l: 0, entonces m toma el valor de 0. Es decir, un solo orbital
Si l: 1 entonces m toma tres valores, -1, 0,+1. Por esta razon hay tres orbitales en el nivel p.
Si l: 2, entonces m tiene cinco valores -2,-1,0,+1,+2.Razon por lo que hay cinco orbitales en el subnivel d.
Lo mismo sucede cuando l:3, entones tendría siete valores.