¿Cuál es la variación de calor de un sistema que incrementa su energía interna 700 Cal y simultaneamente se le aplica un trabajo sobre él de 900 Joules?
A.
2940 J
B.
1600 J
C.
1600 Cal
D.
2040 J
A.
2940 J
B.
1600 J
C.
1600 Cal
D.
2040 J
Respuesta:
Delta U=2940J-(-900J)=2940+900=3840J
Explicación:
Solución: El problema indica que se le están suministrando 700 calorías de calor, eso quiere decir que Delta Q será positivo, por otra parte nos dice que al sistema se le aplicará un trabajo de 900 Joules, aquí el signo de Delta W tendrá que ser negativo, puesto que se la están aplicando al sistema.
Sabiendo ese análisis podemos dar solución al problema de la siguiente forma:
Vamos a convertir las 700 calorías de calor en Joules. ¿Por qué? Porque el S.I (Sistema Internacional) de medida así lo estandariza.
700cal [4.2J/1cal]=2940J
Recordar que Delta W=-900J porque como dijimos, al sistema se le está aplicando un trabajo. Ahora conforme a la fórmula de la primera ley de la termodinámica, iniciemos a sustituir.
Delta Q=Delta U+Delta W
Despejando “Delta U“
Delta U=Delta Q-Delta W
Sustituyendo:
Delta U=2940J-(-900J)=2940+900=3840J
Ese sería el resultado de nuestro incremento en la energía interna.