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Un enlace polar se da entre elementos con electronegatividades diferentes (entre no metales) esto crea diferencias de densidades electrónicas dentro de la molécula. Un enlace no polar se da entre átomos de un mismo elemento, que al tener igual electronegatividad, atraen con igual fuerza a los electrones del enlace, aquí la densidad electrónica es simétrica.
Una molécula no polar presenta un momento dipolar de cero (µ=0), es decir, no presenta una separación de cargas permanente. Estas son moléculas simétricas u homonucleares. Una polar presenta un momento dipolar diferente de cero, y los átomos comparten de manera desigual a los electrones.
Una molécula no polar presenta un momento dipolar de cero (µ=0), es decir, no presenta una separación de cargas permanente. Estas son moléculas simétricas u homonucleares.
Una polar presenta un momento dipolar diferente de cero, y los átomos comparten de manera desigual a los electrones.