Question

¿Cuál de las dos configuraciones electrónicas propuestas a continuación, para los átomos de cromo y cobre?
Cuál es correcta? Justifica tu respuesta.

Cr: [Ar] 3d^4 4s^2 3d 4s
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓

Cr: [Ar] 3d^5 4s^1 3d 4s
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑

Cu: [Ar]: 3d^9 4s^2 3d 4s
↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓

Cu: [Ar] 3d^10 4s^1 3d 4s
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑

Answer 1

CONFIGURACION ELECTRONICA DEL CROMO. Z =  24
1s²
2s²  2p⁶
3s²  3p⁶  3d5⁵
4s¹

3d⁵: [Ar]  ↑    ↑    ↑    ↑    ↑
4s¹:  ↑
(Cr Z = 24) surge una anomalía porque su configuración es [Ar] 3d⁵ 4s¹.
La lógica de llenado habría llevado a [Ar] 3d⁴ 4s², sin embargo la distribución fundamental correcta es la primera. Esto se debe a que el semillenado de orbitales d es de mayor estabilidad, puesto que su energía es más baja.

cobre: Cobre   Z = 29
1s¹ 
 2s₂  2p⁶
3s²  3p⁶  3d¹⁰
4s¹

3d¹⁰:  [Ar]  ↑↓  ↑↓  ↑↓  ↑↓  ↑↓
4s¹:  ↑

Con el cobre Cu Z = 29 sucede algo similar al cromo, su configuración fundamental es [Ar] 3d1¹⁰ 4s¹. La configuración [Ar] 3d⁹ 4s² es de mayor energía. La configuración con 10 electrones en orbitales d, es decir, el llenado total de estos orbitales es más estable