Potencjały standardowe reakcji zachodzących zgodnie z równaniami wynoszą: I. Cr2O7 2– + 14 H+ + 6e ↔2 Cr3+ + 7 H2O E°= 1,36 V
II. Cl2 + 2e ↔ 2 Cl– E°= 1,36 V
III. Fe3+ + e ↔ Fe2+ E°= 0,77 V
IV. I2 + 2e ↔ 2 I– E°= 0,54 V
V. Sn4+ + 2e ↔Sn2+ E°= 0,15 V
Uzupełnij zdania. Podkreśl prawidłowe sformułowanie spośród wskazanych w nawiasach.
a) Na podstawie wyżej podanych standardowych potencjałów reakcji utleniania i redukcji można stwierdzić, że jony (Cl– / I– ) mogą zredukować wolny (Cl2 / I2).
b) Jon (Cr2O7 2– / Sn4+) jest silniejszym utleniaczem niż jon (Cr2O7 2– / Sn4+).
c) Jony (Sn4+ / Sn2+) mogą zredukować jony Fe3+ do jonów Fe2+ .
d) Jony I– mogą ulec utlenieniu w środowisku kwasowym do wolnego I2 pod wpływem (Cr2O7 2– / Cr3+).
II. Cl2 + 2e ↔ 2 Cl– E°= 1,36 V
III. Fe3+ + e ↔ Fe2+ E°= 0,77 V
IV. I2 + 2e ↔ 2 I– E°= 0,54 V
V. Sn4+ + 2e ↔Sn2+ E°= 0,15 V
Uzupełnij zdania. Podkreśl prawidłowe sformułowanie spośród wskazanych w nawiasach.
a) Na podstawie wyżej podanych standardowych potencjałów reakcji utleniania i redukcji można stwierdzić, że jony (Cl– / I– ) mogą zredukować wolny (Cl2 / I2).
b) Jon (Cr2O7 2– / Sn4+) jest silniejszym utleniaczem niż jon (Cr2O7 2– / Sn4+).
c) Jony (Sn4+ / Sn2+) mogą zredukować jony Fe3+ do jonów Fe2+ .
d) Jony I– mogą ulec utlenieniu w środowisku kwasowym do wolnego I2 pod wpływem (Cr2O7 2– / Cr3+).